Purwo Rahadityo, S.Si
REVIEW MATERI ASAM DAN BASA
ASAM
- Rasa asam
- Bereaksi dengan beberapa ion logam menghasilkan gas H2
- Bereaksi dengan bikarbonat menghasilkan gas CO2
- Bersifat korosif
- pH kurang dari 7
- mengubah kertas lakmus biru/merah menjadi meraH
BASA
- Rasa pahit dan licin
- pH lebih dari 7
- mengubah kertas lakmus merah/biru menjadi biru
Ada 3 teori asam-basa :
- ARHENIUS
- Asam = zat yang jika dilarutkan kedalam air akan menghasilkan ion H+
Contoh : HCl -> H+ + Cl–
H2S -> 2H+ + S2-
- Basa = zat yang jika dilarutkan kedalam air akan menghasilkan ion OH–
Contoh : LiOH -> Li+ + OH–
Mg(OH)2 -> Mg2+ + 2OH–
Kelemahan teori ARHENIUS = tidak semua senyawa asam memiliki atom Hidrogen dan tidak semua basa memiliki atom Oksigen dan Hidrogen.
- BRONSTED-LOWRY
- Asam = Donor / pemberi proton (H+)
- Basa = Akseptor / penerima proton (H+)
Reaksi harus terjadi secara bersamaan.
Contoh : HCl + NH3 ↔ Cl– + NH4+
HCl bersifat asam, karena mendonorkan H+ nya sehingga terbentuk Cl– (basa konjugasi). Dan NH3 bersifat basa, karena menerima ion H+ dari HCl, sehingga terbentuk NH4+ (asam konjugasi).
Kelemahan teori BRONSTED-LOWRY = tidak semua senyawa asam memiliki ion H+ .
- ASAM BASA LEWIS
- Asam akseptor / penerima pasangan elektron
- Basa donor / pemberi pasangan elektron
Syarat BASA
- Harus punya PEB / pasangan ê bebas (elektron tidak berpasangan)
- Dalam bentuk ion bermuatan negatif. Artinya senyawa tersebut kelebihan elektron, jadi bisa diberikan kepada senyawa lain.
DERAJAT KEASAMAN
0 ————————- 7 ——————– 14
Makin ke kiri (7 -> 0) sifat asamnya makin kuat. Makin ke kanan (7 -> 14) sifat basanya makin kuat.
Air : amfoter (dapat bersifat asam dan basa) akan bersifat asam jika air bertemu basa kuat.
Baik asam / basa kuat, keduanya sama-sama mudah terionisasi / terionisasi sempurna dalam air. Sedangkan asam / basa lemah sulit terionisasi / terionisasi sebagian dalam air.
- Ionisasi sempurna
HCl -> H+ + Cl–
NaOH -> Na+ + OH–
α = mol terurai / mol mula-mula = 1
- Ionisasi sebagian
HCN <-> H+ + CN–
α = mol terurai/mol mula-mula ; 0 < α < 1
Asam
Asam kuat = HCl, HBr, HI, H2SO4, HClO4, HClO3, HNO3
Asam lemah = semua asam kecuali yang disebut diatas.
[H+] = a . Ma
atau
= valensi asam . mol asam
α = akar (Ka/Ma)
[H+] = akar (Ka.Ma)
pH = – log [H+]
misal, [H+] = 10-a -> pH = a
[H+] = b . 10-a -> pH = a – logb
Basa
Basa kuat = golongan IA dan IIA
Basa lemah = semua basa kecuali golongan IA dan IIA
[OH–] = b . Mb
atau
= valensi basa . mol basa
α = akar (Kb/Mb)
[OH-] = akar (Kb.Mb)
pOH = 14 – log [OH–]
misal, [OH–] = 10-a -> pOH = 14 – a
[OH–] = b . 10-a -> pH = 14 – a + logb
Silahkan klik link berikut untuk latihan soal : https://quizizz.com/join?gc=62298962