Banyak reaksi di sekitar kita yang berlangsung cepat dan ada juga yang lambat. Hal ini karena tiap reaksi memiliki laju reaksi yang berbeda. Reaksi yang sangat cepat misalnya ledakan dinamit, reaksi yang sangat lambat misalnya perkaratan besi atau fosilisasi sisa organisme. Selain itu, laju reaksi dipengaruhi oleh berbagai faktor, seperti suhu, konsentrasi, luas permukaan, tekanan dan katalis.
Tujuan pembelajaran pada materi ini sebagai berikut:
1.Mendeskripsikan konsep laju reaksi
2.Melakukan perhitungan laju reaksi dan orde reaksi
3.Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
4.Memahami variabel bebas, variabel terikat dan variabel kontrol serta memanfaatkannya dalam percobaan untuk menentukan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
5.Menganalisis bahan literasi dari berbagai sumber untuk menemukan penerapan nanoteknologi dalam pemanfaatan katalisator suatu proses industri yang efisien.
Konsep Laju Reaksi
Reaksi kimia berkaitan dengan perubahan dari suatu reaktan (pereaksi) menjadi produk (hasil reaksi). Laju reaksi dapat dinyatakan dalam 2 cara yaitu:
- berkurangnya jumlah reaktan setiap satuan waktu
- bertambahnya jumlah produk setiap satuan waktu
Jumlah zat dalam reaksi kimia umumnya dinyatakan dengan konsentrasi molar / molaritas (M) dan satuan waktu dalam sekon (detik). Satuan laju reaksi adalah mol/L.s.
Hukum Laju Reaksi
Hukum laju reaksi menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi awal pereaksi dan tetapan laju reaksi (k). Pada persamaan reaksi:
pA + qB → rAB
Hukum laju reaksinya dinyatakan dengan:
v = k [A]m[B]n
dimana:
v = laju reaksi (mol/L.s)
k = tetapan laju reaksi
m = orde reaksi terhadap A
n = orde reaksi terhadap B
[A] = konsentrasi awal A
[B] = konsentrasi awal B
Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Ada beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi yaitu:
- luas permukaan
- konsentrasi
- suhu
- katalis
Penjelasan materi lebih lanjut silahkan klik Link Materi di bawah ini.
https://drive.google.com/file/d/1OV7zCMVaoZbVtDfuRY8oqygciX3BMmZN/view?usp=sharing
