Tahukah kalian apa itu senyawa asam dan senyawa basa? dalam kehidupan sehari-hari tentunya kalian pernah menemukan bahan yang mengandung senyawa asam atau basa. Cuka, air jeruk, air aki yang merupakan contoh dari bahan yang termasuk senyawa asam serta sabun yang termasuk bahan yang mengandung senyawa basa.
Asam dan basa memiliki peranan penting dalam kehidupan kita. Proses pencernaan makanan di lambung dibantu dengan adanya asam klorida (HCl). Jika kalian pernah mengalami sakit maag terjadi peningkatan kadar asam klorida sehingga untuk menetralkannya diperlukan obat maag yang mengandung senyawa basa seperti magnesium hidroksida Mg(OH)2
Pada materi kali ini tujuan pembelajaran yang akan dicapai sebagai berikut:
- Menjelaskan sifat asam basa senyawa menurut teori asam basa
- Membandingkan konsep teori asam basa
Perbedaan asam dan basa dijelaskan melalui teori asam basa yaitu:
1. TEORI ASAM-BASA ARRHENIUS
asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+
basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH–)
Contoh:
| Rumus Asam | Nama Asam | Reaksi Ionisasinya |
| HF | asam fluorida | HF (aq) → H+(aq) + F —aq) |
| HBr | asam bromida | HBr (aq) → H+ (aq) + Br— (aq) |
| H2S | asam sulfida | H2S (aq) → 2 H+ (aq) + S2— (aq) |
| CH3COOH | asam asetat ( cuka) | CH3COOH (aq) → H+ (aq) + CH3COO— (aq) |
| HNO3 | asam nitrat | HNO3 (aq) → H+ (aq) + NO3— (aq) |
| H2SO4 | asam sulfat | H2SO4 (aq) → 2 H+ (aq) + SO42 — (aq) |
| H3PO4 | asam fosfat | H3PO4 (aq) → 3 H+ (aq) + PO4 3— (aq) |
| H2C2O4 | asam oksalat | H2C2O4 (aq) → 2 H+ (aq) + C2O42— (aq) |
| Rumus Basa | Nama Basa | Ionisasi Basa |
| NaOH | natrium hidroksida | NaOH (s) → Na+ (aq) + OH— (aq) |
| KOH | kalium hidroksida | KOH (s ) → K+ (aq) + OH— (aq) |
| Ca(OH)2 | kalsium hidroksida | Ca(OH)2 (s) → Ca2+ (aq) + 2OH— (aq) |
| Ba(OH)2 | barium hidroksida | Ba(OH)2 (s ) → Ba2+ (aq) + 2 OH— (aq) |
| NH3 | Amoniak | NH3 (s) + H2O(l) → NH4+ (aq) + OH— (aq) |
2. TEORI ASAM-BASA BRONSTED-LOWRY
asam: spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai proton donor (pemberi proton atau H+)
basa: spesi (molekul atau ion) yang bertindak menjadi proton aceptor (penerima proton atau H+)
Contoh:
H2O (l) + H2O (l) ⇌ H3O + (aq) + OH— (aq)
asam basa asam basa
3. TEORI ASAM-BASA LEWIS
asam: akseptor (penerima) pasangan elektron
basa: donor (pemberi) pasangan elektron
Untuk memahami materi lebih lanjut silahkan klik LINK MATERI berikut:
https://drive.google.com/file/d/1MzLTMMA50CpWzTFBoNj9bSDM0tHyRCE6/view?usp=sharing
