Materi kali ini adalah lanjutan dari Sifat Koligatif Larutan part 1 yang akan membahas mengenai sifat koligatif larutan (penurunan tekanan osmosis) dan sifat koligatif larutan elektrolit. Tujuan dari pembelajaran sebagai berikut:

1.Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmosis

2.Menjelaskan hubungan tekanan osmosis dan konsentrasi larutan

3.Menghitung tekanan osmosis suatu larutan

4.Membedakan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit

5. Menghitung sifat koligatif larutan elektrolit

TEKANAN OSMOSIS

Apakah kalian tahu apa yang dimaksud dengan osmosis? Osmosis adalah perembesan molekul pelarut dari pelarut ke dalam larutan atau dari larutan lebih encer ke larutan lebih pekat, melalui selaput semipermeabel.

Perbedaan tekanan hidrostatis maksimum antara suatu larutan dengan pelarutnya disebut  tekanan osmotik larutan.

Menurut van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang sama dengan persamaan gas ideal yaitu:

π = M x R x T

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

Suatu larutan bersifat elektrolit karena dalam larutan terdapat ion-ion hasil ionisasi zat terlarut. Kekuatan ionisasi suatu zat biasa dinyatakan dengan derajat ionisasi (α). Jika konsentrasi zat terlarut sama, sifat koligatif larutan elektrolit mempunyai nilai lebih besar daripada sifat koligatif larutan nonelektrolit.

Untuk pembahasan lebih lanjut silahkan klik LINK MATERI di bawah ini.
https://drive.google.com/file/d/1ahdz3PYNLzHgtm-CdDHQukg6ohUghWY_/view?usp=sharing