Pada materi Kimia Bab 2 ini, tujuan pembelajaran yang akan dicapai sebagai berikut:

• Menuliskan konfigurasi elektron menggunakan Prinsip Aufbau
• Menuliskan konfigurasi elektron ion
• Menentukan elektron valensi
• Menentukan letak unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron
• Menjelaskan pengertian bilangan-bilangan kuantum
• Menentukan bilangan kuantum
• Mengidentifikasi bentuk orbital

Suatu cara penulisan yang menunjukkan distribusi elektron dalam orbital-orbital pada kulit utama dan subkulit disebut konfigurasi elektron.

Pada penulisan konfigurasi elektron perlu dipertimbangkan tiga aturan (asas), yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

Prinsip Aufbau yaitu Elektron-elektron dalam suatu atom berusaha untuk menempati subkulit-subkulit yang berenergi rendah, kemudian baru ke tingkat energi yang lebih tinggi, dengan demikian, atom berada pada tingkat energi minimum. Urutan-urutan tingkat energi ditunjukkan pada gambar berikut:

1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶,4s²,…

Konfigurasi elektron ini dapat digunakan untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik (periode dan golongan). Jumlah elektron valensi menentukan golongan sedangkan jumlah kulit menentukan periodenya.

Pada materi ini juga dibahas mengenai bilangan kuantum. Berdasarkan teori mekanika kuantum, untuk menyatakan kedudukan elektron diperlukan 4 bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama (n); bilangan kuantum Azimuth (l); bilangan kuantum magnetik (m); dan bilangan kuantum spin (s).

Penjelasan lebih lanjut silahkan klik LINK MATERI di bawah ini.

https://drive.google.com/file/d/1U0MhiKAP9Edw5c4-0Qh1Pv45IJLJHGpu/view?usp=sharing