Pada pembelajaran kali ini materi pertama di kelas XI adalah Pereaksi Pembatas. Materi ini bagian dari stoikiometri yang merupakan lanjutan dari materi di kelas X. Perhitungan stoikiometri dapat membantu para peneliti maupun engineer yang bekerja di industri untuk memperkirakan jumlah produk yang diperoleh dan memperkirakan apakah produk yang dibuat menguntungkan atau tidak. Tujuan pembelajaran pada materi ini adalah menentukan pereaksi pembatas pada sebuah reaksi kimia dan menghitung jumlah zat pereaksi sisa dan zat hasil reaksi.

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi demikian disebut pereaksi pembatas.

Reaksi di atas menunjukkan bahwa untuk membentuk molekul zat XY₂ membutuhkan 1 mol X dan 2 mol Y. Jika suatu reaktan terdiri dari 3 mol zat X dan 4 mol zat Y, maka akan menghasilkan produk berupa 2 molekul zat XY₂ dan zat sisa yaitu 1 molekul zat X, molekul zat Y habis bereaksi sehingga disebut pereaksi pembatas dan molekul zat X tidak habis bereaksi sehingga disebut pereaksi berlebih/sisa.

Langkah-langkah menentukan pereaksi pembatas sebagai berikut:

1. tuliskan persamaan reaksi yang telah disetarakan
2. tentukan jumlah mol setiap pereaksi
3. bagi mol setiap pereaksi dengan koefisien reaksinya
4. hasil bagi mol per koefisien terkecil merupakan pereaksi pembatas dan hasil bagi mol per koefisien lainnya merupakan pereaksi zat sisa
5. gunakan mol pereaksi pembatas sebagai acuan menghitung jumlah pereaksi yang habis, jumlah pereaksi yang tersisa dan jumlah zat hasil reaksi yang terbentuk

Soal:

1. Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H₂SO₄) sesuai reaksi:

2NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq) →  Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

Tentukan:

a. pereaksi pembatas

b. pereaksi yang sisa

c.  mol Na₂SO₄ dan mol H₂O yang dihasilkan

2. 100 mL larutan Ca(OH)₂ 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai reaksi:

Ca(OH)₂(aq) + 2 HCl(aq) →  CaCl₂ (aq) + 2 H₂O(l)

Tentukan pereaksi pembatas!

Untuk pembahasan soal bisa di download pada link di bawah ini
https://drive.google.com/file/d/102H-xjF1gbs396XlG4PFHKp95_jtudd6/view?usp=sharing

Sumber:

Sudarmo, U.2021. Kimia SMA/MA Kelas XI. Jakarta:Erlangga

Utami, B., Saputro, A.N.C., Mahardiani, L., Yamtinah, S., & Mulyani, B. (2009). Kimia untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.